Video: Hvordan afgør du, om en syre er stærk eller svag?
2024 Forfatter: Stanley Ellington | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 00:15
Hvis en syre er ikke opført her, det er en svagsyre . Det kan være 1 % ioniseret eller 99 % ioniseret, men det er stadig klassificeret som en svag syre . Nogen syre der dissocierer 100 % til ioner kaldes en stærk syre . Hvis det adskiller sig ikke 100%, det er en svag syre.
Hvordan bestemmer man på denne måde styrken af en syre?
Obligationen styrke af en syre afhænger generelt af størrelsen af 'A'-atomet: jo mindre 'A'-atomet er, jo stærkere er H-A-bindingen. Når man går ned ad en række i det periodiske system (se figuren nedenfor), bliver atomerne større, så de styrke af bindingerne bliver svagere, hvilket betyder, at syrerne bliver stærkere.
På samme måde, hvordan bestemmer du en stærk base? EN stærk base er noget som natriumhydroxid eller kaliumhydroxid, som er fuldt ionisk. Du kan tænke på, at forbindelsen er 100% opdelt i metalioner og hydroxidioner i opløsning. Hvert mol natriumhydroxid opløses for at give et mol hydroxidioner i opløsning.
Bare så, hvad gør en syre eller base stærk?
Syrer eller baser med stærk bindinger eksisterer overvejende som molekyler i opløsninger og kaldes "svage" syrer eller baser . Syrer eller baser med svage bindinger adskilles let til ioner og kaldes " stærk " syrer eller baser.
Er LiOH stærk eller svag?
Klassificering af elektrolytter
| Stærke elektrolytter | stærke syrer | HCI, HBr, HI, HNO3HClO3HClO4, og H2SÅ4 |
|---|---|---|
| stærke baser | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2og Ca(OH)2 | |
| salte | NaCl, KBr, MgCl2, og mange, mange flere | |
| Svage elektrolytter | ||
| svage syrer | HF, HC2H3O2 (eddikesyre), H2CO3 (kulsyre), H3PO4 (phosphorsyre) og mange flere |
Anbefalede:
Hvad er stærk og svag syre forklare med eksempel?
Stærke syrer dissocierer (bryder fra hinanden) fuldstændigt i vand). For eksempel HCl, en stærk syre vil bryde op i H+ og Cl-ioner. Svage syrer dissocierer delvist i vand. For eksempel vil HF, en svag syre, kun have nogle af HF -molekylerne dissocieret på et givet tidspunkt
Hvad producerer en svag syre og stærk base?
Saltet af en svag syre og stærk base undergår hydrolyse i vand for at producere yderligere OH-ioner. Da eddikesyre er en svag syre, forbliver den unioniseret i opløsning, og OH-ionerne gør opløsningen basisk eller basisk. På samme måde er et salt af en stærk syre og svag base surt i vandig opløsning
Hvad sker der, når man titrerer en stærk syre med en stærk base?
Formålet med en stærk syre-stærk base titrering er at bestemme koncentrationen af den sure opløsning ved at titrere den med en basisk opløsning af kendt koncentration, eller omvendt, indtil neutralisering sker. Derfor vil reaktionen mellem en stærk syre og stærk base resultere i vand og et salt
Hvad er stærk syre og svag syre med eksempel?
Eksempler på stærke syrer er saltsyre (HCl), perchlorsyre (HClO4), salpetersyre (HNO3) og svovlsyre (H2SO4). En svag syre er kun delvist dissocieret, idet både den udissocierede syre og dens dissociationsprodukter er til stede, i opløsning, i ligevægt med hinanden
Hvorfor var titreringskurvens form forskellig for titreringen af stærk syre vs stærk base og svag syre vs stærk base?
Titreringskurvens generelle form er den samme, men pH ved ækvivalenspunktet er anderledes. Ved en svag syrestærk basetitrering er pH-værdien større end 7 ved ækvivalenspunktet. Ved en stærk syre-svag basetitrering er pH mindre end 7 ved ækvivalenspunktet