Video: Hvorfor var titreringskurvens form forskellig for titreringen af stærk syre vs stærk base og svag syre vs stærk base?
2024 Forfatter: Stanley Ellington | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 00:15
Generalen form af titreringskurven er det samme, men pH ved ækvivalenspunktet er anderledes . I en svag syre - stærk base titrering pH er større end 7 ved ækvivalenspunktet. I en stærk syre - svag base titrering pH er mindre end 7 ved ækvivalenspunktet.
På samme måde spørger folk, hvordan adskiller en svag syretitreringskurve sig fra en stærk syre?
I en syre – base titrering , det titreringskurve afspejler styrkerne ved den tilsvarende syre og base. Hvis et reagens er en svag syre eller base og den anden er -en stærk syre eller base, den titreringskurven er uregelmæssig, og den pH skifter mindre med små tilføjelser af titrant nær ækvivalenspunktet.
Udover ovenstående, hvilken titrering er mellem en stærk syre og en stærk base? Ved en stærk syrestærk basetitrering vil syren og basen reagere og danne en neutral opløsning. Ved ækvivalenspunkt af reaktionen, vil hydronium (H+) og hydroxid (OH-) ioner reagere og danne vand, hvilket fører til en pH på 7. Dette gælder for alle stærke syrestærke base titreringer.
Med dette for øje, hvorfor er pH-værdien af en svag syre og stærk base titrering større end 7?
hvis du titrere -en svag syre (f.eks. CH3COOH) med en stærk base (f.eks. NaOH) det producerede salt (f.eks. CH3COONa) er grundlæggende og konjugatet grundlag fra saltet (CH3COO-) reagerer med vand. Derfor er den fremstillede opløsning svagt basisk og den pH af ækvivalenspunktet vil være større end 7.
Hvorfor er det bedre at bruge en svag syre til at titrere en base?
Der er en kraftig stigning i pH i begyndelsen af titrering . Dette skyldes, at anionen af svag syre bliver en almindelig ion, der reducerer ioniseringen af syre . Efter den kraftige stigning i begyndelsen af titrering kurven ændres kun gradvist. Dette skyldes, at løsningen fungerer som en buffer.
Anbefalede:
Hvad er stærk og svag syre forklare med eksempel?
Stærke syrer dissocierer (bryder fra hinanden) fuldstændigt i vand). For eksempel HCl, en stærk syre vil bryde op i H+ og Cl-ioner. Svage syrer dissocierer delvist i vand. For eksempel vil HF, en svag syre, kun have nogle af HF -molekylerne dissocieret på et givet tidspunkt
Hvad producerer en svag syre og stærk base?
Saltet af en svag syre og stærk base undergår hydrolyse i vand for at producere yderligere OH-ioner. Da eddikesyre er en svag syre, forbliver den unioniseret i opløsning, og OH-ionerne gør opløsningen basisk eller basisk. På samme måde er et salt af en stærk syre og svag base surt i vandig opløsning
Hvordan afgør du, om en syre er stærk eller svag?
Hvis en syre ikke er angivet her, er det en svag syre. Det kan være 1 % ioniseret eller 99 % ioniseret, men det er stadig klassificeret som en svag syre. Enhver syre, der dissocierer 100 % til ioner, kaldes en stærk syre. Hvis det ikke dissocierer 100%, er det en svag syre
Hvad sker der, når man titrerer en stærk syre med en stærk base?
Formålet med en stærk syre-stærk base titrering er at bestemme koncentrationen af den sure opløsning ved at titrere den med en basisk opløsning af kendt koncentration, eller omvendt, indtil neutralisering sker. Derfor vil reaktionen mellem en stærk syre og stærk base resultere i vand og et salt
Hvad er stærk syre og svag syre med eksempel?
Eksempler på stærke syrer er saltsyre (HCl), perchlorsyre (HClO4), salpetersyre (HNO3) og svovlsyre (H2SO4). En svag syre er kun delvist dissocieret, idet både den udissocierede syre og dens dissociationsprodukter er til stede, i opløsning, i ligevægt med hinanden